Reações Químicas - PDF from Quimicaem1mol
Teoria Atômica da Matéria
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Teoria Atômica da Matéria
- · Os primeiros a postular que a matéria é constituída de elementos indivisíveis, foram os gregos antigos;
- · Mais tarde, os cientistas puderam constatar que o átomo é constituído de entidades carregadas.
O modelo atômico de Dalton
John Dalton (1766-1844)
- A matéria é composta de pequenas partículas, chamadas de átomos;
- Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em massa e propriedades químicas;
- Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades químicas diferentes;
- Durante uma reação química, os átomos não são criados e nem destruídos, mas simplesmente rearranjados;
- Os compostos químicos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas;
- Os átomos sempre combinam entre si em múltiplos inteiros uns dos outros: 1:1; 1:2; 2:3 ou 1:3.
Figura: Modelo atômico de Dalton
Modelo do pudim de ameixas
J. J. Thomson (1856-1940)]
Pesquisando sobre raios catódicos e baseando-se em alguns experimentos, J.J. Thomson propôs um novo modelo atômico.
- · Segundo ele, como a tendência da matéria é ficar neutra, o número de cargas positivas teria que ser igual ao número de cargas negativas;
- · No século XIX, experiências foram realizadas, juntamente com o átomo proposto por Thomson, o que possibilitou a descoberta do próton e do elétron;
- · Para Thomson o átomo seria um aglomerado, composto de uma parte de partículas positivas pesadas (prótons) e de partículas negativas (elétrons), que são mais leves. Esse modelo foi apelidado como pudim de ameixas.
Figura: Modelo atômico de Thomson
O modelo atômico de Rutherford
Em 1911, Ernest Rutherford, enquanto estudava a trajetória de partículas a (partículas positivas) emitidas pelo elemento radioativo polônio, resolveu bombardear uma fina lâmina de ouro. Ele observou que:
- · A maioria das partículas a, atravessavam a lâmina de ouro, sem haver desvio em sua trajetória ( logo, se entende que há uma grande região vazia, pela qual as partículas conseguiram passar, denominou-se eletrosfera);
- · Algumas partículas sofriam desvio em sua trajetória: haveria uma repulsão das cargas positivas (partículas a),com uma região também positiva (núcleo);
- · Um número pequeno de partículas batiam na lâmina e voltavam, portanto, ele concluiu que a região central é pequena e densa, sendo composta por prótons.
Figura: Modelo atômico de Rutherford
Modelo Atômico Rutherford-Bohr
O modelo proposto por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr, pois possuía alguns erros.
Então em 1913, o cientista Niels Bohr se baseou também na teoria quântica da energia de Max Planck e nos espectros de linhas dos elementos para criar os seguintes princípios fundamentais:
- · Na eletrosfera, os elétrons não se movem aleatoriamente ao redor do núcleo, mas sim em órbitas circulares, chamadas de camadas ou níveis de energia;
- · Cada camada ocupada por um elétron possui um valor determinado de energia (estado estacionário), quanto mais próximo do núcleo, menor a energia do elétron, e vice-versa;
- · Os níveis de energia são quantizados, ou seja, os elétrons só podem ocupar os níveis que tenham uma determinada quantidade de energia, não sendo possível ocupar estados intermediários;
- · Ao saltar de um nível(ou camada), que tenha menor energia para outro nível de maior energia, os elétrons absorvem uma quantidade definida de energia (quantum de energia). Quando isso ocorre dizemos que o elétron realizou um salto quântico e atingiu um estado excitado. Esse estado é instável;
- · Ao retornar ao nível mais interno, o elétron emite um quantum de energia (igual ao absorvido em intensidade), na forma de luz de cor definida ou outra radiação eletromagnética (fóton).
- · Os níveis de energia para os átomos dos elementos conhecidos são no máximo 7 e são representados pelas letras K, L, M, N, O, P, e Q.
Crédito da imagem: Antonio Abrignani e Shutterstock.com.
Referências:
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