Modelos atômicos atuais

Modelo de nuvem eletrônica

A pedido dos leitores, segue o modelo atômico aceito na atualidade:

O modelo atômico tido como o mais correto atualmente, com base nos conhecimentos que hoje temos, é o Modelo de Nuvem Eletrônica. Desenvolvido por Erwin Schrödinger com base nos estudos de Borh, mas seguindo uma direção diferente, desenvolveu a função da probabilidade de hidrogênio ( e mais alguns). Tal função descreve basicamente uma região como uma nuvem, onde é possível encontrar os elétrons, pois não podemos dizer com toda certeza onde o elétron realmente está, mas podemos descrever o local onde deveria estar.

Esse modelo diz que:

• A parte central do átomo (núcleo), é constituída de prótons (partículas com carga positiva) e nêutrons (partículas com cargas neutras);
• Em volta do núcleo do átomo, existem os elétrons que ficam girando;
• Os elétrons não têm órbitas bem definidas, possuem movimentos aleatórios em torno do núcleo;
• Na nuvem eletrônica, há elétrons que se encontram preferencialmente mais próximos do núcleo e outras que também por preferencia se encontram mais afastados;
• O tamanho do núcleo é muito pequeno, quando se comparado com o tamanho da nuvem eletrônica, ou seja a maior parte do átomo é um espaço vazio.

Figura: Modelo de Nuvem Eletrônica

Modelo atômico aceito atualmente 

O modelo atômico atual aceita tais princípios:  

• Os elétrons possuem cargas negativas, massa muito pequena, se movem em órbitas ao redor do núcleo atômico;
• O núcleo atômico é constituído de prótons (carga positiva), na qual a massa é aproximadamente 1.837 vezes superior a massa do elétron, e por nêutrons (partículas de cargas nulas) e massa superior a dos prótons;
• Por possuir números iguais de elétrons e prótons, um átomo é eletricamente neutro;
• O número de prótons no átomo se chama número atômico, é por esse valor que determinamos o lugar desse elemento na tabela periódica;
• Cada elemento se caracteriza por possuir um certo número de elétrons, que se distribuem nos diferentes níveis de energia do átomo correspondente;
• Os níveis energéticos (ou camadas), são representadas pelos símbolos K,L,M,N,O,P e Q;
• Cada camada possui uma quantidade máxima de elétrons. A camada que se localiza mais perto do núcleo é a K, ela comporta apenas dois elétrons, a camada L,oito, M, dezoito, N, trinta e dois, O, trinta e dois, P, dezoito e Q possui apenas oito;
• A camada de valência, ou também conhecido como elétrons de valência, são os elétrons da última camada (a mais afastada do núcleo), responsáveis pelo comportamento químico de cada elemento;
• O número de massa é equivalente à soma do número de prótons e nêutrons presente no núcleo;
• O átomo pode perder elétrons, carregando-se positivamente, é chamado de íon positivo (cátion);
• Quando um átomo recebe elétrons, se torna negativo, sendo chamado de íon negativo (ânion);
• O deslocamento dos elétrons provoca uma uma corrente elétrica, o que dá origem a todos os fenômenos relacionados à Eletricidade e ao magnetismo.
• No núcleo do átomo existem duas forças de interação a chamada interação nuclear forte, responsável pela coesão do núcleo, e a interação nuclear fraca, ou força forte e força fraca respectivamente;
• As forças de interação nuclear são responsáveis pelo comportamento do átomo quase em sua totalidade;
• As propriedades físico-químicas de um determinado elemento são dadas pela sua configuração eletrônica, contando principalmente pela estrutura da última camada (camada de valência);
• As propriedades que são atribuídas aos elementos na tabela, se repetem ciclicamente, por isso se denominou como tabela periódica dos elementos;
• Os isótopos são átomos de um mesmo elemento com mesmo número de prótons (podendo ter quantidades diferentes de nêutrons);
• Os isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons;
• Os isóbaros são átomos que possuem o mesmo número de massa;
• Os isóbaros são átomos que possuem o mesmo número de massa;
• Através da radioatividade alguns átomos atuam como emissores de radiação nuclear, esta constitui a base do uso da energia atômica.